Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、K^＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K^＋可能存在 B.该溶液中含CO₃^2－离子的浓度为0.2mol/L

C.Cl^－一定不存在 D.Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

B

【解析】

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；

③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Mg2+、Ba2+；正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；负电荷为：c（-）=2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，由电荷守恒可知原溶液中一定有K+，至少为0.02mol；

综合以上可可知溶液中一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-。

A.由分析可知，原溶液中一定有K+，故A错误；

B. 由分析可知，溶液中含CO32－离子的物质的量为0.02mol，则浓度为=0.2mol/L，故B正确；

C. 由分析可知，原溶液中可能存在Cl-，故C错误；

D. 由分析可知，原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有的离子Mg2+、Ba2+，故D错误；

故选B。