三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C.若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
D.每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.K＋可能存在 B.该溶液中含CO32－离子的浓度为0.2mol/L
C.Cl－一定不存在 D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为
A.4.1275 g B.4.255 g C.8.51 g D.9.62 g
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是
A.联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔，食盐、二氧化碳、氨，30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2
B.接触法制硫酸：氧化炉，硫铁矿、V2O5，4000-5000 ℃
C.合成氨：沸腾炉，焦炭、铁触媒，5000℃
D.氨氧化法制硝酸：合成塔，空气、铂铑合金，8000℃
为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是
A.可用稀盐酸代替稀硫酸
B.量气管中液体为水
C.反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积
D.实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H+ 
H2↑＋Cl2↑
B.断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应
C.断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应为：Cl2＋2e—=2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
