Question

含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO₂，充分反应后，将溶液在一定条件下进行蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO₂)的关系如图。如下说法正确的是

A.晶体物质：a点是NaOH；b点是Na₂CO₃；c点是NaHCO₃

B.a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质

C.整个过程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

D.若通入V₂=1．344 L (标况) 气体，则m₂=13．12 g

Answer

BD

【解析】

A．由图可知，随二氧化碳的通入，得到固体的质量先增大后减小，最后不变，氢氧化钠完全转化为碳酸钠、碳酸氢钠，生成碳酸氢钠时固体的质量更大，则b为Na2CO3·10H2O，c点是NaHCO3，开始未通入二氧化碳，故a点是NaOH，故A错误；

B．由A分析可知，a→b发生氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，b点恰好反应，该段得到的晶体为氢氧化钠与碳酸钠晶体，b→c发生碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，c点时恰好反应，该段得到的晶体为碳酸氢钠与碳酸钠晶体，都含有碳酸钠晶体，故B正确；

C.在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中均存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故C错误；

D．V2=1.344L时，氢氧化钠与二氧化碳完全反应，生成碳酸钠与碳酸氢钠，二氧化碳的物质的量为=0.06mol，由图可知氢氧化钠为4g，物质的量为=0.1mol，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，由碳原子守恒有x+y=0.06，由钠离子守恒有2x+y=0.1，联立方程，解得x=0.04，y=0.02，m2表示碳酸钠晶体与碳酸氢钠的质量之和，故m2=0.04mol×286g/mol+0.02mol×84g/mol=13.12g，故D正确；

故选BD。