Question

25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HX为弱酸，HY为强酸

B.水的电离程度：b>c>d

C.C点对应的溶液中：c(HY)>c(Y^-)

D.若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na⁺)>c(X^-)>c(Y^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】

A、根据图象0.1mol/LHX溶液中lg=12，=1×1012，c(H+)•c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=0.1mol/L，HX为强酸，0.1mol/LHY溶液中lg12，HY为弱酸，选项A正确；

B、b点时溶液中lg=0，溶液中c(H+ )=c(OH-) ，溶液呈中性；d点、c点加入5×10-3mol的NaOH固体，d点得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，HX电离出H+使d点溶液呈酸性，c点得到等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，c点溶液呈酸性，HY的电离程度大于Y的水解程度，d点溶液中c(H+ )大于c点，d点溶液中H+对水的电离的抑制程度大于c点，水的电离程度： b> c>d，选项B正确；

C、c点时加入n(NaOH)=0.005mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg=6，则c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(HY)c(Y-)> c(Na+)，选项D错误。

答案选B。