Question

25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.        B.        C.        D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer

B 大于 大于

【解析】

（1）醋酸的电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度均减小。

A．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(CH3COO-)减小，则增大，减小，A错误；

B．由Ka=可知，温度不变Ka不变，c(H+)减小，增大，B正确；

C．温度不变KW不变，c(H+)减小，故减小，C错误；

D．KW=c(H+)×c(OH-)，温度不变KW不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，所以减小，D错误；

故答案选B。

（2）稀释相同的倍数，pH变化大的电离程度大，由图可知，HX的pH变化大，则HX的电离程度大，电离平衡常数大；由图可知，稀释后醋酸的酸性更强，酸性更强，则抑制水电离的程度更大，故醋酸中，水电离出来的c(H+)浓度更小，故答案为：大于；大于。