Question

标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：

（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为__________。

（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

Answer

H C O Na NH3 NaOH Mg(OH)2 HClO4 H2SO4 Na+ 离子 共价

【解析】

由元素在周期表中位置知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl。

（1）、①为H、③为C、⑤为O、⑦为Na；

（2）、①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为；

（3）、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Mg(OH)2的碱性是： NaOH﹥Mg(OH)2；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO4﹥H2SO4；

（4）、①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物NaOH的电子式是Na+，在该化合物由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，故该化合物中既含有离子键，又含有共价键。