Question

将CO₂转化为二甲醚的反应原理为2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO₂和0.18 mol H₂，在乙中充入0.2 mol CO₂和0.36 mol H₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.曲线X表示的是容器甲中CO₂的平衡转化率随温度的变化

B.体系的总压强P_总：P_总(状态Ⅱ)＜2P_总(状态Ⅲ)

C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T₂K，可变成状态Ⅱ

D.T₂ K时，向空的容器甲中充入CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)各1mol，反应将向正方向进行

Answer

BD

【解析】

A.由已知，结合图像可得，恒温恒容时，甲、乙两平衡不等效，由于正反应是气体分子数减少的瓜不，故压强越大反应物的转化率越高。在相同温度下，乙的CO2的平衡转化率高，所以曲线X表示的是容器乙中CO2的平衡转化率随温度的变化，选项A错误；

B.状态II和状态III温度和体积相同，点II处于起始加入0.2molCO2的曲线上，点III处于起始加入0.1molCO2的曲线上，状态II起始加入的CO2物质的量是状态III的两倍，状态II相当于在状态III达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态II总压强等于状态III的两倍，增大压强平衡向正反应方向移动，所以P总（状态II）＜2P总（状态III），选项B正确；

C. 由图像可知，将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，只能得到状态III而得不到状态II，选项C错误；

D. T2 K时，乙中CO2的平衡转化率40%，平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度分别为0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=，在相同温度下，化学平衡常数不变。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=，反应将向正方向进行，选项D正确。

答案选BD。