化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____________反应。
(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：
CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（
）、
、乙醇和乙醇钠为原料制备
的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.8 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 3.2 | 10.9 |
(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。
(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
将CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0 L的恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol CO2和0.18 mol H2，在乙中充入0.2 mol CO2和0.36 mol H2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线X表示的是容器甲中CO2的平衡转化率随温度的变化
B.体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＜2P总(状态Ⅲ)
C.将状态Ⅰ对应的容器升温到T2K，可变成状态Ⅱ
D.T2 K时，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反应将向正方向进行
25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是
A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)
B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1
D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 | 蓝色褪去 | 还原性：I－＞SO2 |
B | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水 | 无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
C | 向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
D | 用pH试纸测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH | CH3COONa溶液的pH大 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
A.A B.B C.C D.D
合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是
A.物质X在空气中不易被氧化
B.物质Y与浓硫酸共热会发生消去反应
C.物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
D.可用FeCl3溶液检验物质Z中是否含有物质X
