Question

对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（  ）

A.达到平衡后加入N₂,当重新达到平衡时,NH₃的浓度比原平衡的大,N₂的浓度比原平衡的小

B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH₃的产率

C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了

Answer

C

【解析】

A. 平衡移动的结果是减弱,而不是抵消,所以达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的大，故A错误；

B. 正反应是放热反应，所以升高温度，既加快了正、逆反应速率，平衡逆向移动，所以降低NH3的产率，故B错误；

C. 缩小容器体积，相当于增大压强，既有利于加快正、逆反应速率，平衡正向移动，所以有利用提高氢气的转化率，故C正确；

D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正、逆反应速率都加快，故D错误；

故选：C。