工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) 
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
在一密闭容器中,反应mA（g）+nB（s）=3C（g）达到平衡时,测得c（A）为0.5 moL/L在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c（A）为 0.3moL/L则下列判断不正确的是（ ）
A.混合气体密度一定减小 B.平衡一定向逆反应方向移动
C.化学计量数:m+n<3 D.物质C的体积分数减小了
在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) 
R(g)+2L(?),此反应符合下图,下列叙述正确的是:
A. 正反应放热 ，L是气体 B. 正反应放热 ，L非气体
C. 正反应吸热 ，L是气体 D. 正反应吸热， L非气体
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（ ）
A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小
B.达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率
C.达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了
一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H2（g）+I2（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（ ）
A.0-15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol.L-1.s-1
B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C.开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了
