Question

常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述述正确的是（）

A.加入水时，平衡向右移动，CH₃COOH电离常数增大

B.加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H⁺）减少

D.稍微升高溶液温度，溶液中的c（OH^-）增大

Answer

C

【解析】

A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；

B. 加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；

C. 加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；

D. 稍微升高溶液温度，促进醋酸的电离，则混合液中c(H+)增大，溶液中的c（OH-）减少，故D错误；

故选：C。