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常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.pH=l的溶液中:...

常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(   

A.pH=l的溶液中:Ba2+Fe3+Cl-SCN-

B.能使酚酞变红的溶液:Ca2+K+HCO3-CO32-

C.=10-12的溶液中:NH4+Cu2+NO3-SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+Al3+Cl-NO3-

 

C 【解析】 A. pH=l的溶液中, Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故不选A; B. 能使酚酞变红的溶液:Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故不选B; C. =10-12的溶液呈酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应,能大量共存,故不选C; D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,呈酸性或碱性,若呈碱性, Al3+不能存在,故不选D。  
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常温下,在pH=5CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述述正确的是()

A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大

B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动

C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,cH+)减少

D.稍微升高溶液温度,溶液中的cOH-)增大

 

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pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的 NaHCO3溶液反应,在相同条 件下放出二氧化碳气体的体积是( 

A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较

 

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某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2,下列对于该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

 

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根据如图有关图象,说法正确的是(    

A. 由图Ⅰ知,反应在T1T3处达到平衡,且该反应的△H0

B. 由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大

C. 由图Ⅱ知,t3时采取降低反应体系温度的措施

D. 图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量

 

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(   )

A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

 

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