不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS
下列化学用语正确的是
A.CO2 的电子式：:O::C::O: B.氮气的电子式：
C.氨气的电子式：
D.氯离子的结构示意图：
目前我国城市公布的空气质量报告中的污染物一般不涉及 ( )
A.SO2 B.NO2 C. CO2 C.可吸入颗粒物
煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的△H=_____。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系K1_____K2是不后填“>”、“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_____。
③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）
A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡
B.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率。
D.某温度下，将2mo1CO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0~2min内的平均反应速率v（CH3OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H2，发生反应2H2(g)+CO（g）=CH3OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A.平衡常数 B. CH3OH的平衡浓度 C.达到平衡的时间 D.平衡时气体的密度
氢氧燃料电池是的介色化学理的新型发电装置,下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细细的铂粉,吸附气体的能力强，性质稳定，请回答
（1）氢氧燃料电量的转化形式是____,在导线中电了的流动方向为______（用a，b表示）
（2）负极反应式为___________
（3）该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此大量安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
I .2Li+H2=2LiH; II. LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是______,反应II中的氧化剂是______
②由LiH与H2O作用,放出224L（标准状况）H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为____mol;将产生的电能用来电解饱和食盐水,产生的氢气体积（标准状况）为_____L
回答下列有关水溶液的问题:
（1）下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①:②）是________
①pH=1的盐酸 ②0.01 mol/L的NaOH溶液
（2）已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示：
①在25℃时， 水的电离平衡曲线应为____（填“A"或“B"）；95℃时水的离子积 Kw=_____
②25℃时,将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液的体积比为________
③曲线B对应温度下,pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合,溶液的pH=_____
④ 常温下，将一小块金属钠投入100mL0.15mol/L的CuCl2溶液中，收集到产生气体的体积为1.456L（标准状况下），此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=____
