下列说法不正确的是( )
A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B.沸点: CH4<CCl4<SiO2
C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A.中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:
B.H2O2 的电子式：
C.NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同
D.[Co(NH3)6]Cl3 中 Co 的化合价是+3
下列叙述正确的是
A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C. 碳原子的电子排布图：
D. N、O、F的电负性逐渐增大
某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A.X元素可能为＋4价 B.X可能为非金属
C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）
A.正硼酸晶体属于分子晶体
B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D.B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
I.食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。请回答：
（1）写出醋酸的电离方程式________________
（2）0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸，电离平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（3）在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，晶体溶解后，醋酸溶液的pH____（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）0.1mol/L醋酸溶液的pH____（选填“＞”“=”或“＜”）0.1mol/L盐酸溶液的pH。
（5）在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶液显____性。
II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。其方案是：
①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。
（1）方案的第①步中，要用到的玻璃定量仪器是______。
（2）该方案中，说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）。
（3）结合你所学的知识，试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质（药品可任取）。_______________
