在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )
A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点
C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高
观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( )
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 |
结构模型 示意图 |
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备注 | — | 易溶于CS2 | — | 熔点1 873 K |
A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键
B.固态硫S8属于原子晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键
有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.CaF2晶体在熔融状态不导电
下列说法不正确的是（ ）
A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl
B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体
D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Q＞W
B.Q的单质都具有良好的导电性
C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D.化合物Y2Z3不能在水中稳定存在
下列说法不正确的是( )
A.CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8
B.沸点: CH4<CCl4<SiO2
C.有些物质不含化学键，存在分子间作用力
D.金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键
