常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：
A.1×10-8mol/L B.1×10-6mol/L
C.2×10-8mol/L D.1×10-7mol/L
在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C.升高温度
增大
D.加入MgCl2固体，HS－浓度减小
已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) =2ZnO(s) ; ΔH1=-702.2kJ/mol
Hg(l) +
O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/mol B.-254.6 kJ/mol C.-438.9 kJ/mol D.-441.8 kJ/mol
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3
C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是( )
A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
