Question

下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C.图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn^2＋)随时间的变化(Mn^2＋对该反应有催化作用)

Answer

B

【解析】

A.初始时NaOH溶液和氨水的c(OH-)相等，加水稀释过程中c(OH-)逐渐减小，pH逐渐减小，但氨水是弱碱存在电离平衡NH3H2ONH4++OH-，稀释过程中电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数时氨水中c(OH-)减小的幅度比NaOH小，pH变化曲线平缓些，所以曲线a表示氨水稀释时pH的变化曲线，无限稀释后两溶液pH都接近7，图1符合对应的叙述，A项正确；

B.向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先与NaOH反应，没有沉淀产生，NaOH耗尽后盐酸再与NaAlO2反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，继续滴加盐酸沉淀溶【解析】
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，由方程式的计量关系知，生成沉淀消耗的HCl的量与溶解这些沉淀消耗盐酸量之比1：3，与图2不符，B项错误；

(3)从图3看，甲、乙起始反应物含量相同，一段时间后达到平衡（拐点后平行于时间轴的状态），甲、乙平衡状态相同，但乙达到平衡所用时间短，乙的反应速率快。再分析反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)该反应气体体积不变，根据勒夏特列原理，压强改变平衡不移动，加压反应速率增大，说明乙的压强比甲大，图3与叙述相符，C项正确；

D. KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，所以，反应开始后产生一定量的Mn2+，反应速率迅速增大，一段时间后浓度大幅度减小，浓度的减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢，图4符合对应的叙述，D项正确；

答案选B。