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下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是 A.实验①，设计铜锌双液原电池 B...

下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

A.实验①，设计铜锌双液原电池

B.实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

D.实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

 

B 【解析】 A、将锌和铜电极互换位置才能形成双液原电池，选项A错误； B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确； C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误； D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。 答案选B。  
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考点分析：
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下列离于方程式书写正确的是

A.加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C.以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

 

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25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

 

A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

 

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酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是

A. b为正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

B. 电解质溶液中的H+移向a电极

C. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

 

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下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C.图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

 

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下列说法正确的是

A.化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大

B.HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C.由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

 

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