丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B的化学名称是________，H的分子式是_____________。
(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为_______________。
(3)C中所含官能团的名称为_________，由G生成H的反应类型是___________。
(4)C与F反应生成G的化学方程式为______________________________________。反应中使用K2CO3的作用是_______________。
(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为____________________。
(6)
（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：________________。（无机试剂任选）
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)
是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子排布式为________________。
(2)
的键角由大到小的顺序为________________________，
的第一电离能由大到小的顺序为_______________________________。
(3)
是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。
①分子中
原子和
原子的杂化轨道类型分别为_________________________。
②测得中碳硫键的键长介于C-S键和C=S键之间，其原因可能是________________________________________________。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，
原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将
原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与
（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_________________________。
(5)
是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为
，则该晶胞的体积为___________
（用含
的代数式表示）。
甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（
）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产时伴随发生的反应有：
①
②
以硅粉和氯化氢气体生产的热化学方程式是_______________________。
(2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（
）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应
为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的
催化剂，在不同反应温度下测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
①
时，平衡转化率为_________。该反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）。
②
时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________________________。（答一种即可）
③比较a、b处反应速率的大小：
_______________
（填“＞”“＜”或“=”）。已知反应速率
分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在时
___________（保留3位小数）。
钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含
等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时会生成
和
，生成的化学方程式是_________________________。
(2)滤渣1中主要含_________________。滤渣2的主要成分是
和
，要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于
，应调
不低于___。（已知：
(3)“沉钒”所用
溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
(4)“还原”时溶液的在2.5左右，此时控制酸度应选用_______________（填字母标号）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铵
(5)
煅烧时发生反应的类型是否相同？____________（填“相同”或“不同”）
(6)工业上可用电解还原法处理含
的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水逐渐上升
都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是_________________________。
②电解过程中，废水上升的原因是________________________________________________。
氨基甲酸铵（
）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：
。
(1)如果使用如图所示的装置制取
，你所选择的试剂是__________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）
①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________；液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________；发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_______________（选填序号）
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是_________________________。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为
。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______________。[已知
]
海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同
条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.当
，此中主要碳源为
B.A点，溶液中
和
浓度相同
C.当
时，
D.碳酸的
约为
