Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1.2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm^﹣^3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

请按要求回答下列问题：

（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a 水    b 亚硫酸氢钠     c 碘化钠溶液     d 乙醇

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．

Answer

CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去杂质CO2和SO2 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 观察D中颜色是否完全褪去 b 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。

（1）由上述分析可知，装置A中的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）由上述分析可知，装置C的作用为：除去杂质CO2和SO2；

（3）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；

（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；

（5）溴在水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；

（6）溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。