Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝ Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。下列说法错误的是（   ）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO₂极

C.电池正极为MnO₂ ，发生氧化反应

D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer

C

【解析】

根据电池总反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-，电子从负极沿导线流向正极。

A项、电池工作时，负极材料是Zn，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，故A正确；

B项、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故B正确；

C项、原电池工作时，正极材料为MnO2，MnO2发生还原反应，故C错误；

D项、由电池总反应式可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确。

故选C。