25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝ Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是（ ）
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO2极
C.电池正极为MnO2 ，发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
已知 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D.充入O2，可提高SO2的转化率
下列各种离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-、K+
C.pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D.c(OH-)＝1×10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③
