运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.PM2.5与可吸入颗粒物 D.二氧化氮
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的化学方程式为_________________________。
(3)当乙池中D极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，转移的电子数为__________
(4)丙池中_____(填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
化学式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。
(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH﹣) D．
E．
(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃时，将a mol∙L﹣1的醋酸与b mol∙L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________
(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是_________，水通入A的进口为________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的______ (填序号)；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________________________________。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
① 2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常数为K1；
② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常数为K2；
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。
②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
