X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是
A.非金属性强弱：Z>X B.原子半径大小：Y>Z>X
C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水 D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol·L-1盐酸中，Cl-数为NA
B.58 g正丁烷中，共价键数为10 NA
C.常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为0.2NA
D.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA
百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是
A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应
C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体
春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是
A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液
C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水
已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：
阳离子 | K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。
(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。
I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：
方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；
方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。
II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。
(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。
(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。
