下列说法正确的是（ ）
A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性
B.已知反应2NO2(g)
N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0
C.在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1mol•L-1
D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)
在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（ ）
①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④物质的溶解度
A.②③ B.①④ C.③④ D.②④
下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
药物他莫昔芬（ Tamoxifen）的一种合成路线如下图所示：
已知：
回答下列问题。
（I）A+B-C的反应类型为____；C中官能团有醚键、____（填名称）。
（2）CH3CH2I的名称为____。
（3）反应D-E的化学方程式为____。
（4）Tamoxifen的结构简式为____。
（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______（写2种）。
（6）设计用
和CH3I为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线：____。
硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
（1）组成硫氰酸根（SCN -）的三种元素的部分性质见下表：
①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。
②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。
（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____（填标号）。
A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2
（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。
①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。
②（CN）2熔沸点高于N2的原因是____。
（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。
①晶体中微粒间作用力有____（填标号）。
A 金属键 B 氢键 C 非极性键 D 极性键 E 配位键
②晶体的化学式为____。
③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3（列计算式）。
CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：
i.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
（1）△H3________ kJ·mol-1
（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。
②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。
A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度
④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。
（3）反应i可能的反应历程如下图所示。
注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。
②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）
（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。
