Question

亚磷酸钠(Na₂HPO₃)溶液电渗析法制备H₃PO₃(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（    ）

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑

C.阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

Answer

A

【解析】

利用电解池制备H3PO3和NaOH，原料室中加入Na2HPO3，在电解池中阳离子向阴极移动，则Na＋向右侧移动到达阴极室，在阴极，H＋放电，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，生成NaOH。HPO32－向阳极移动，到达产品室，在阳极，OH－放电，电极方程式为4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成的H＋向右侧移动，到达产品室，与HPO32－结合生成H3PO3，则①为CM，②为AM。

A．根据分析HPO32－向阳极移动，到达产品室。在阳极，OH－放电，电极方程式为4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，生成的H＋向右侧移动，到达产品室，与HPO32－结合生成H3PO3，则①为CM，②为AM，错误，A符合题意；

B．在阴极，H＋放电，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，正确，B不符合题意；

C．在阳极，OH－放电，电极方程式为4H2O－4e－=O2↑＋4H＋，正确，C不符合题意；

D．在产品室和原料室之间，设计缓冲室，可以减少杂质离子达到产品室，可以提高产品纯度，正确，D不符合题意。

答案选A。