人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
某有机物F（
）是有机合成的中间体。现以甲苯为原料合成F的路线如图所示。
已知：①R-CN
R-COOH
②
回答下列问题：
（1）A→B的反应试剂是___。
（2）B→C反应的化学方程式为___，反应类型是___。D→E的反应类型是___。
（3）D中含氧官能团的名称是___。
（4）G是F的同系物，比F多一个碳原子，其苯环上含两个取代基的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为1：1：1：2：2：3的有机物结构简式为___。
（5）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯合成苯酚的合成路线___。(用合成流程图表示，并注明反应条件)
溴、铜及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子排布式为[Ar]___。
（2）已知反应：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，与铜形成配位键的原子是___，BF4-的空间构型是___，与BF4-互为等电子体的分子有___(任写一种)。
②CH3CN分子中碳原子的杂化方式是___；1个CH3CN分子中含有___个σ键。
（3）电子亲合能与电离能相对应，元素的气态基态原子获得一个电子成为气态一价负离子所释放的能量称为该元素的第一电子亲合能，其大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径和原子的电子构型等因素。Br与F、Cl位于同一主族，第一电子亲合能(如图1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亚铜(晶胞结构如图2所示)可用作有机合成的催化剂，密度为4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位数为___。
②晶胞参数a=___(列出表达式即可)nm。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）如图是自来水表的常见安装方式，发生腐蚀过程中，电流从___(填“接头流向水表”或“水表流向接头”)。
（2）某二次电池放电的电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反应结束时，电池的负极的质量___(“减小”“不变”或“增加”)，该电池的正极反应式为___。
（3）有如图装置：
①图1中，用惰性电极电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中图1装置中产生气体的总体积(标准状况)。电解过程中转移n(e-)=0.4mol，b电极的实验现象为___；Q点时，a电极收集到的气体体积为___。
②图2中，装置通电后，溶液仍然保持澄清，铁电极附近呈紫红色(已知FeO42-在水溶液中呈紫红色)，Fe电极上发生的电极反应式为___。
氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物的污染是目前科学家们研究的热点问题。
（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中
=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___。
②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)
NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。
则A点时v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___。B点时，NH3的转化率为___。
③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___。
A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大
B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1
则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。
（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___。
运用所学知识，解决下列问题。
(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。
(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。
①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。
②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。
③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。
