Question

下表中的实验、现象和解释对应都正确的是

选项	实验	现象	解释
A	向CuSO4溶液中通入H2S气体	无明显现象	弱酸不能制强酸
B	用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CH3COONa溶液滴在pH试纸上，在空气中久置	CH3COONa溶液的试纸为蓝色，NaClO溶液的试纸为无色	HClO酸性强于 CH3COOH
C	向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液 中滴加盐酸	振荡试管溶液颜色变为黄色	Fe^2+被氧化为Fe^3+
D	向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴入3滴0.1mol/LNaBr溶液，再滴加0.1mol/LNaCl溶液	先有浅黄色沉淀生成，后又生成白色沉淀	AgBr的溶度积 比AgCl的大

A.A B.B C.C D.D

Answer

C

【解析】

A．CuS不溶于稀硫酸，所以硫酸铜和硫化氢反应生成CuS黑色沉淀，故A错误；
B．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值，且二者浓度未必相同，而且久置的次氯酸钠溶液会变质，故B错误；
C．硝酸根在酸性环境下氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液呈黄色，故C正确；
D．硝酸银过量，两种沉淀都有生成，所以不能比较溶度积常数大小，故D错误；
故选：C。