Question

元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns²pⁿ⁺¹,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是

		X
	Y	M
Z

A.M元素原子的价电子排布为3s²3p⁴

B.Y元素在周期表的第四周期第VA族

C.X基态原子核外有两个未成对电子

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

Answer

B

【解析】

M元素原子的价电子排布为ns2npn+1，且有9个原子轨道，可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，M为S；由X、Y、Z、M在周期表中的相对位置可知，X为O、Y为P、Z为Ge，以此来解答。

A．M为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A正确；
B．Y为P，在周期表的第三周期第VA族，故B错误；
C．X为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两个未成对电子，故C正确；
D．Z为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确；
故选：B。