Question

室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH₃·H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol·L^-1的混合溶液。溶液中c（NH₃·H₂O）、c（NH₄⁺）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.W点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）

B.pH=8时溶液中：c（C1^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

C.室温时NH₃·H₂O的电离平衡常数的值为10^-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH₃·H₂O）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer

BD

【解析】

随pH增加，铵根的水解和一水合氨的电离均受到抑制，所以c(NH4+)下降，c(NH3•H2O)上升，所以a代表一水合氨浓度，b代表铵根浓度。

A．W点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，故A错误；
B．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，所以pH=8时存在c(Cl-)+c(OH-)= c(H+)+ c(NH4+)，故B正确；
C．W点c(NH3•H2O)=c(NH4+ )，室温时NH3•H2O的电离平衡常数K==c(OH-)=10-4.75，故C错误；
D．pH=10的溶液呈碱性，则c(OH-)＞c (H+)，根据图知，c (NH3•H2O)＞c (NH4+)，所以存在c (NH3•H2O)＞c (NH4+)＞c (OH-)＞c (H+)，故D正确；
故选：BD。