合金ThNi5可催化反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是
A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步
B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数
C.使用催化剂降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成
D.升高温度，平衡常数减小
室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-）
B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25
D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
下列关于溶液的说法中正确的是
A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存
B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何条件下二者不可能相互转化
C.1mol/LNa2SO4溶液中阴离子数目大于1mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目
D.Na2S溶液与FeC13溶液混合后产生沉淀，该沉淀一定是Fe（OH）3
元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2pn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是
|
| X |
| Y | M |
Z |
|
|
A.M元素原子的价电子排布为3s23p4
B.Y元素在周期表的第四周期第VA族
C.X基态原子核外有两个未成对电子
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2
下表中的实验、现象和解释对应都正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 解释 |
A | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 无明显现象 | 弱酸不能制强酸 |
B | 用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CH3COONa溶液滴在pH试纸上，在空气中久置 | CH3COONa溶液的试纸为蓝色，NaClO溶液的试纸为无色 | HClO酸性强于 CH3COOH |
C | 向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液 中滴加盐酸 | 振荡试管溶液颜色变为黄色 | Fe2+被氧化为Fe3+ |
D | 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴入3滴0.1mol/LNaBr溶液，再滴加0.1mol/LNaCl溶液 | 先有浅黄色沉淀生成，后又生成白色沉淀 | AgBr的溶度积 比AgCl的大 |
A.A B.B C.C D.D
由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A.F的核外电子排布式1s22s22p7
B.Fe3+的轨道表示式
违背了泡利不相容原理
C.N、As同主族，第一电离能N＜As
D.电负性F＞O＞As
