Question

某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）    △H>0。测得相关数据如下表所示。

容器	起始时物质的量	平衡时CO（g）的浓度/mol·L
CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2（g）
甲	1	0.5	0.5	1	a
乙	1	0.5	0	0	0.2
丙	0	0	1	2	b

下列说法正确的是

A.平衡常数：K_甲＞K_乙

B.a=0.4

C.若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L^-1•min^-1

D.若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2

Answer

A

【解析】

A．正反应为吸热反应则温度越高平衡常数越大，甲中反应正向或逆向移动程度都较小，则温度变化较小，乙中反应正向移动，正反应为吸热反应，温度较低，所以T：甲＞乙，则平衡常数：K甲＞K乙，故A正确；
B．若甲中生成物完全转化为反应物，则甲中反应物是乙的二倍，反应前后气体计量数不变，则增大压强平衡不移动，恒温恒容条件下二者为等效平衡，平衡时c(CO)：甲是乙的2倍，但实际上是恒容绝热条件，随着反应的进行温度逐渐降低，甲中温度较低，反应物转化率：甲＜乙，则甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B错误；
C．v(CO)= =0.03mol/(L·min)，相同条件下相同时间内v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C错误；
D．如果将丙中生成物完全转化为反应物时，反应物物质的量：丙是乙的二倍，丙中开始压强是乙的二倍，增大压强平衡不移动，恒温条件下则有c丙(CO)= 2c乙(CO)，但实际为绝热条件下丙逆向移动放热，丙的温度大于乙的温度，温度升高平衡正移，所以平衡时c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，则b＞0.4，故D错误；
故选：A。