Question

NCl₃是一种黄色粘稠状液体，常用干杀菌消毒，工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备NCl₃，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.在b极区产生的气体是H₂

B.a极的电极反应式为NH₄⁺-6e^-+ 4OH^-+3Cl^-=NCl₃+4H₂O

C.溶液中的Cl^-移向a极区

D.若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，NH₄Cl的利用率不变

Answer

AC

【解析】

根据图示信息知道：a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电解过程中，阴离子可以经过阴离子交换膜移向阳极，则Cl-移向a极区。

A. b电极是阴极，氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以在b极区产生的气体是H2，故A正确；

B. a电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，故B错误；

C. 溶液中的Cl-移向阳极a极区，故C正确；

D. 若将阴离子交换膜改为阳离子交换膜，又a电极反应式为：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，则生成的氢离子经过阳离子交换膜移向阴极，而氯离子无法通过交换膜进入阳极区，导致产率降低，NH4Cl的利用率降低，故D错误。

故选：AC。