设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
B.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
C.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
D.1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA
下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6
写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(标准状况下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
请回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。仪器C的名称是________。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液
（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1 mol/L。
（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL的最好。
（5）如果定容正确的操作是_________________________。
（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________
在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。
