依据下列实验现象，不能得出对应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 室温下测0.1 mol·L－1醋酸pH | pH≈3.3 | 醋酸是弱酸 |
B | 向2 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl3溶液 | i．产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀 | 溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
C | 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸＞苯酚 |
D | 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 | 淡黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
A.A B.B C.C D.D
1，3—二异丙烯基苯
是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是
A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色
C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有3种
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.46g NO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
B.2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA
C.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA
D.1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4 NA
下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6
写出下列指定反应的离子方程式
（1）铜与稀硝酸反应________________________________；
（2）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；
（3）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；
（4）向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量NaOH溶液______________________________________；
（5）向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2__________________________________________。
由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH
、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(标准状况下) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
请回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。
（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
_______ | ___________ |
______ | _______________ |
（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。
