有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件略...

有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。

（2）J的分子式是________。F的结构简式是________。

（3）反应③的化学方程式为___________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；

②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。

（5）参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。

取代反应加成反应 C19H16O4 + CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、、、【解析】 (1)根据图示可知苯酚与乙酸酐发生取代反应产生CH3COOH和B(乙酸苯酯)，与发生加成反应产生；所以反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是加成反应； (2)根据J的结构简式，结合C原子价电子是4，可知J分子式是C19H16O4；根据E的分子式为C7H6O，结合G的结构简式可知E是苯甲醛，结构简式为，E与丙酮发生加成反应产生F，F的结构简式是； (3)与CO(OC2H5)2在一定条件下发生反应产生和C2H5OH，反应的化学方程式为：+ CO(OC2H5)2+2C2H5OH； (4)F分子式是C10H12O2，其同分异构体符合的条件：有两个取代基在苯环的对位上，1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应，这说明酯基为酚羟基与羧基形成，则其可能的结构简式为：、、、； (5)参照J的合成路线，以为原料制备的合成路线为：。

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考点分析：

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金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。回答下列问题

（1）Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。

（2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。H2S分子VSEPR模型为____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________________；MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________________________。

（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则碳酸钠中CO32-离子中的大π键应表示为________。

（4）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，其中除共价键、配位键以外还存在的作用力有_____________，其中配体离子中σ键与π键数目之比为_________。

（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为__________________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。

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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

－76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为 ______________。

（2）装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被还原为NO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；

MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3

则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）

（3）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-

①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为___________________________。

（4）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

①由图1可知，该反应△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的顺序为_______________________。

②由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____________。

③B点对应的平衡常数K=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。

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Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ：电镀镍。以NiSO4为电镀液。

①待镀零件与电源___________相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）____Ni2++____H2PO2－+_____→___Ni ++______H2PO3－+____,

（b）6H2PO2－+ 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。______________

（2）LiNiO2是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850℃时，LiNiO2会分解。工业上用Ni(OH)2与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO2，该反应的化学方程式为________________，加热温度不宜过高的原因是________________________，工业上也可用LiNO3代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是____________。