Question

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(    )

A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C.简单氢化物的沸点：Z >X

D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

Answer

B

【解析】

X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两种氢化物可反应生成淡黄色固体，可判断X的氢化物为H2O2，Z的氢化物为H2S，两者反应生成淡黄色固体S：H2O2 + H2S = S↓ +2H2O；W 与 X 同周期且相邻，且原子序数：W＜X，则W为N；地壳中含量最高的金属元素是Al，则Y为Al。总之，W、X、Y、Z分别是N、O、Al、S。可在此基础上对各选项作出判断。

A. X、Y、Z的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+是10电子离子，电子层数均为2，核电荷数后者大，则r(Al3+)< r(O2-)；S2-是18电子离子，电子层数均为3，所以简单离子的半径：r(Al3+)< r(O2-)< r(S2-)，A选项错误；

B. X(O) 与 W(N)、Z(S) 形成的化合物中化学键均为共价键，类型相同，B选项正确；

C. Z、X的简单氢化物分别是H2S和H2O，由于H2O分子间能形成氢键，使得其沸点高于H2S，C选项错误；

D. 常温下Y的单质(Al)在W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(浓硝酸)中钝化，原因是Al表面被浓硝酸氧化形成致密的氧化膜，所以两者实际上发生了反应，D选项错误；

答案选B。