Question

海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。

(1)由海水提取的粗盐中常含有等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。

(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。

(3)步骤②中溴单质被SO₂还原为，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO₂被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。

Answer

BaCl2 SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强 0.5

【解析】

（1）除杂的原则为不引人新的杂质，易操作，不消耗目标产物；

（2）步骤①为氯气与溴离子生成溴单质和氯离子的反应；

（3）单质之间的置换反应可以比较非金属性的强弱，利用得失电子守恒计算转移电子数。

（1)除去而不引入新的杂质，应该选用BaCl2，反应的离子方程式为：，

故答案为：BaCl2；；

（2)步骤①中通入氯气时，氯气可以把溴离子氧化，反应的离子方程式为：，

故答案为：；

(3)SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出溴的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25molSO2转移的电子为，

故答案为：SO2与Br2的反应不是单质之间的置换反应,因此,不能得出溴的非金属性比硫强；0.5。