Question

某校同学设计实验以MgCl₂卤液(主要含MgCl₂) 为原料制取活性MgO。回答下列问题：

(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。

①用生石灰和浓氨水制取NH₃可选用的装置是_______(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀盐酸制取CO₂，反应的离子方程式为_________________________。

(2)乙组利用甲组制备的NH₃和CO₂制取3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O。

①接口b处通入的气体是_________________(填化学式)。

②装置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O的化学方程式为____________________。

(3)丙组灼烧3MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要______________。

Answer

A NH3 吸收过量的NH3，防止污染环境 玻璃棒、泥三角

【解析】

（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离；

②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：；

（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2则相反；

②装置D主要为尾气吸收；

③NH3和CO2和MgCl2反应生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，根据元素守恒配平方程；

（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角。

（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离，故答案选：A。

②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：，故答案为：；

（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度，故导管在水下，a通CO2，故答案为：NH3；

②装置D主要为尾气吸收，吸收过量的NH3，防止污染环境，故答案为：吸收过量的NH3，防止污染环境；

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为，故答案为：；

（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角，故答案为：玻璃棒、泥三角。