2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子价电子排布图为______________(轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_____________________。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是_________________________.
(3)乙炔(C2H2)分子中δ键与π键的数目之比为_______________。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯(
)是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF4中阴离子的空间构型是___________；与该阴离子互为等电子体的分子有_____________。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______________________。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
①S2－的配位数为______________。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为____________(列出计算式)
。
环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________。B中含有官能团的名称为___________。
(2)反应②的反应类型是____________。
(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________。
(4)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为___________________。
(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备
的合成路线(其他试剂任选)。_____________
某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2) 为原料制取活性MgO。回答下列问题：
(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。
①用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是_______(填“A”“B”或“AB”)。
②若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为_________________________。
(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
①接口b处通入的气体是_________________(填化学式)。
②装置D的作用是______________________________________。
③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为____________________。
(3)丙组灼烧3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要______________。
25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)
海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。
(1)由海水提取的粗盐中常含有
等，可以加入_______________(填化学式)除去，反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤①反应的离子方程式为__________________。
(3)步骤②中溴单质被SO2还原为
，硫元素被氧化为，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是__________________。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为__________mol。
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为O、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.XW3为分子晶体 B.第一电离能：Y>X
C.化合物WZ难溶于水 D.由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构
