Question

已知：A（g）＋2B（s）3C （g）    ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列说法正确的是

A.当体系中 3v （A）=v （C）时，则反应达到化学平衡

B.达到化学平衡后，生成 1mol A 的同时消耗 2mol B

C.达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于 a kJ

D.达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动

Answer

B

【解析】

A．反应达到化学平衡时，v正=v逆，但3v (A)=v (C)不能判断正反应速率还是逆反应速率，故A错误；

B．生成1molA的同时消耗2mol B，说明v正=v逆，可以判断反应达到化学平衡，故B正确；

C．该反应为可逆反应，且反应物的物质的量未知，反应限度未知，无法判断反应放出的热量的多少，故C错误；

D．保持容积不变并通入惰性气体，各组分的平衡浓度不变，对化学平衡状态无影响，平衡不发生移动，故D错误；

故选B。