Question

W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法不正确的是

A.X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高

B.四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W

C.X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用

D.Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应

Answer

C

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Z位于第三周期，其中Z的原子序数是X的原子序数的2倍，X、Z位于同主族，则X为O，Z为S，结合在图中相对位置可知，Y为Si，W为F，据此分析解答。

由上述分析可知，X为O元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为F元素。

A．水以及HF分子之间存在氢键，但水分子间氢键数目较多，分子间作用力较强，常温下为液体，HF为气体，则X元素形成的氢化物沸点比W的高，故A正确；

B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径一般越大，则四种元素原子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞W，故B正确；

C．过氧化氢和二氧化硫都具有漂白性，但原理不同，过氧化氢具有氧化性，而二氧化硫与有色物质发生化合反应，没有发生氧化还原反应，故C错误；

D．Y为Si元素，对应的氧化物为二氧化硅，能够与HF反应，故D正确；

故选C。