Question

碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO (OH)+Zn (OH)₂。下列说法不正确的是

A.电池使用过程中，电解质的碱性增强

B.锌粉是该电池的负极

C.MnO₂ 电极的电极反应式：MnO₂+eˉ＋H₂O=MnO(OH)+OHˉ

D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

Answer

D

【解析】

由碱性锌锰电池的总反应：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2，可知电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2，正极MnO2得电子被还原生成MnO (OH)，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，据此分析解答。

A．根据上述分析，正负极生成和消耗的氢氧根离子相同，但反应过程中消耗了水，溶液中氢氧化钾的浓度增大，溶液的碱性增强，故A正确；

B．根据上述分析，负极是金属锌，故B正确；

C．原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnO (OH)，反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2 MnO (OH)+2OH-，故C正确；

D．电池工作时阴离子OH-向负极锌电极移动，故D错误；

故选D。