Question

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO₄^2-+10H₂O4Fe (OH)₃+8OH ^-+3O₂↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol·L^-1 试样，分别置于 20-60℃的恒 温水浴中，测定 K₂FeO₄ 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是

A.试样溶液的酸性越强，K₂FeO₄ 越不稳定

B.40℃时，在 0～120 min 内，K₂FeO₄ 的分解速率为3.75×10^-3 mol·L^ˉ1·min^ˉ1

C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

Answer

D

【解析】

A．根据反应4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越强，反应进行的程度越大，K2FeO4越不稳定，故A正确；

B．40℃时，在0～120min内，K2FeO4的分解速率为mol•L-1•min-1 = 3.75×10-3mol•L-1•min-1，故B正确；

C．由图中数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，分解速率越快，故C正确；

D．当分解足够长时间后，开始浓度相等，但是最后浓度不等，所以四份试样的分解率不会相等，故D错误；

故选D。