设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA
B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA
C.标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA
D.常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O
4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的恒 温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是
A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定
B.40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1
C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快
D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等
下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A.常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C.比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D.比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是
A.电池使用过程中，电解质的碱性增强
B.锌粉是该电池的负极
C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极
下列关于
的说法，不正确的是
A.在常温常压下，1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 1mol NaOH
B.该物质在一定条件下可以发生加聚反应
C.有机物的分子式为 C13H12O4Cl2
D.一定条件下，1mol 该物质能最多与 5mol 氢气加成
下列说法不正确的是
A.苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同
B.甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物
C.邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D.相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等
