下列说法不正确的是
A.有化学键断裂的过程不一定是化学过程
B.NH4Cl 和 Na2SO4 晶体中含有的化学键类型相同
C.H2O 比 H2S 更稳定，是因为氧的非金属性更强
D.离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3NA
B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA
C.标准状况下，22.4L 的 Cl2 通入水中，转移的电子数为 NA
D.常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4NA
高铁酸钾 （K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O
4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的恒 温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是
A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定
B.40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1
C.由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快
D.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等
下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是
A.常温下测定醋酸钠溶液的 pH
B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小
C.比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力
D.比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量
碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列说法不正确的是
A.电池使用过程中，电解质的碱性增强
B.锌粉是该电池的负极
C.MnO2 电极的电极反应式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉ
D.当电池使用时，OHˉ移向电池的正极
下列关于
的说法，不正确的是
A.在常温常压下，1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 1mol NaOH
B.该物质在一定条件下可以发生加聚反应
C.有机物的分子式为 C13H12O4Cl2
D.一定条件下，1mol 该物质能最多与 5mol 氢气加成
