Question

红磷P(s)和 Cl₂ 发生反应生成 PCl₃ 和 PCl₅，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是

A.2P (s)+3Cl₂ (g)=2PCl₃ (g) △H=－612kJ·mol^-1

B.PCl₃ (g) =P (g)+ Cl₂ (g) △H=306kJ·mol^-1

C.PCl₅ (g)=PCl₃ (g)+Cl₂ (g) △H=93kJ·mol^-1

D.2P (s)+5Cl₂ (g)=2PCl₅ (g) △H=－798kJ·mol^-1

Answer

B

【解析】

A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/mol，则2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1，故A正确；

B．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)═PCl3(g) △H=-306 kJ/mol，则PCl3 (g) =P (s)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1，生成的P应该为固体，故B错误；

C．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93 kJ/mol，故C正确；

D．根据图中数据，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g) △H=-399kJ/mol，则有反应2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ•mol-1，故D正确；

故选B。