“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。
（1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：
请写出X元素在周期表中的位置_____________________。
（2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。
（3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
下面所列的是一组你熟悉的物质：
A. HClO4 B. CO2 C. H2O D. CaO E. KOH F. MgBr2 G. H2
（1）上述物质中只存在离子键的有_____（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________。
（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。
（3）上述物质中属于非电解质的是_____；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_________。
下列实验操作规范且能达到目的是
| 目的 | 操作 |
A | 比较Cl和Br的非金属性强弱 | 测pH，比较同浓度的HCl和HBr的酸性强弱 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C | 海带提碘中的氧化工序 | 可以用硝酸代替氯水 |
D | 将四氯化碳中的碘单质提取出来 | 可通过反萃取法 |
A.A B.B C.C D.D
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、W2Z2均为共价化合物
C.由X元素形成的单质硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
A元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，关于A、B元素的说法，下列正确的是
A.A元素一定是第2周期元素
B.A、B元素一定是同一周期元素
C.A、B元素可能属于同一主族
D.A、B元素一定分别位于第2、3周期
