短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是
A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y 两种元素组成的化合物只含离子键
科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构
下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B. 某元素原子最外层电子数为2，则该元素一定位于ⅡA
C. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个
D. 元素周期表有七个横行即7个周期，十六个纵行即十六个族
有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m-4； ②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的组合是
A.①②④ B.①②③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤
氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是
A. 18O原子所含质子数为18
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个
C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L
D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ）
①随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小
③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1。
④碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
⑤根据同族元素性质的递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及稳定性依次减弱。
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A. ①②③⑤ B. ①③④⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②④⑤⑦
