Question

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

（2）反应I的化学方程式为________________________。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。

（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为__________________。

（5）副产品X的化学式是____________。

（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

Answer

2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2CuS＋3O22CuO＋2SO2 S2O52-＋2H＋＝2SO2↑＋H2O CuSO4·5H2O 2∶1

【解析】

（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2、产物为NH4Cl和碳酸氢钠,反应Ⅰ的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫,反应的化学方程式为2CuS＋3O22CuO＋2SO2。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，硫元素价态不变，为非氧化还原反应，其离子方程式为S2O52-＋2H＋＝2SO2↑＋H2O；

（5）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此结晶后得到的X是硫酸铜晶体。副产品X的化学式是CuSO4·5H2O；正确答案：CuSO4·5H2O。

（6）反应Ⅱ中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸氢钠，NaHSO3再生成Na2S2O5,反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O＝2NaHSO3+CO2,因此气体与固体的物质的量之比为2:1；正确答案：2:1。